کیمیائی مساوات ایک کیمیائی رد عمل کو بیان کرنے کی ایک شکل ہے جس میں ہر کیمیائی مادے کا نام ان کیمیائی علامت سے تبدیل کیا جائے گا۔
کیمیائی مساوات میں ، تیر کی سمت اس سمت کی نمائندگی کرتی ہے جس میں ردعمل ہوتا ہے۔ یکطرفہ رد عمل کے ل we ، ہم بائیں سے دائیں تک ایک تیر کے ذریعہ دکھائیں گے۔ تو بائیں طرف موجود مادے شامل ہوں گے ، اور دائیں طرف کی مصنوعات ہوگی۔
مشاہدہ کریں ، وہ سب کچھ جو دکھائی دیتا ہے ، بشمول ہمارے اپنے جسم بھی ، اشیاء ہیں۔ یہاں قدرتی چیزیں ہیں جیسے جانور ، پودے ، ندی ، مٹی ... مصنوعی اشیاء ہیں۔
قدرتی اشیاء متعدد مختلف مادوں پر مشتمل ہوتی ہیں۔ اور مصنوعی اشیاء مادے سے بنی ہیں۔ ہر مواد ایک مادہ یا کچھ مادوں کا مرکب ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر: ایلومینیم ، پلاسٹک ، گلاس ، ...
ہر مادہ کی کچھ خصوصیات ہوتی ہیں: ریاست یا شکل (ٹھوس ، مائع ، گیس) رنگ ، بو اور ذائقہ۔ حساب کتاب یا پانی میں ناقابل تحلیل ... پگھلنے کا نقطہ ، ابلتے نقطہ ، مخصوص کشش ثقل ، بجلی کی چالکتا وغیرہ
اور دوسرے مادوں میں تبدیل کرنے کی صلاحیت ، مثال کے طور پر ، گلنے ، چلانے کی صلاحیت ... کیمیائی خصوصیات ہیں۔
تمام مادے انتہائی چھوٹے ، برقی طور پر غیر جانبدار ذرات پر مشتمل ہوتے ہیں جسے ایٹم کہتے ہیں۔ لاکھوں مختلف مادے موجود ہیں ، لیکن صرف 100 سے زیادہ قسم کے جوہری ہیں۔
ایٹم میں ایک مثبت چارج کردہ نیوکلئس اور ایک یا ایک سے زیادہ منفی چارج کیے گئے الیکٹرانوں سے بنا ایک خول ہوتا ہے
اس لوگو کے ساتھ کیمیکل مساوات متوازن ایپ کیلئے اپنے Android یا آئی فون ایپ اسٹور میں تلاش کریں
![]() |
![]() |
دلچسپ معلومات صرف کچھ لوگ جانتے ہیں
اسے ترکیب ردعمل کے طور پر بھی جانا جاتا ہے۔ ایک قسم کا کثرت سے پایا جانے والا امتزاج ردعمل آکسیڈ کی تشکیل کے ل oxygen آکسیجن والے عنصر کا رد عمل ہے۔ بعض شرائط کے تحت ، دھاتیں اور نون میٹال دونوں آکسیجن کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ ایک بار بھڑک اٹھنے کے بعد ، میگنیشیم تیز اور ڈرامائی انداز میں رد عمل ظاہر کرتا ہے ، ایک عمدہ میگنیشیم آکسائڈ پاؤڈر بنانے کے لئے ہوا سے آکسیجن کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔
C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3) CHCCCH (CH3) اوہ Na2O + SO2 => نا2SO3 2Al + 3I2 => 2AlI3 H2O + CO2 => ایچ2CO3 Ca3(پی او4)2 + 4H3PO4 => 3Ca (H2PO4)2 C + CO2 => 2CO F2 + H2 => 2 ایچ ایف تمام امتزاجی رد عمل دیکھیںبہت سڑے ہوئے رد reac عمل میں گرمی ، روشنی ، یا توانائی ان پٹ توانائی شامل ہوتی ہے۔ ثنائی مرکبات مرکبات ہیں جو صرف دو عناصر پر مشتمل ہیں۔ سڑن کا سادہ ترین ردعمل تب ہوتا ہے جب ایک ثنائی مرکب اس کے عناصر میں ٹوٹ جاتا ہے۔ مرکری (II) آکسائڈ ، ایک سرخ ٹھوس ، گرم ہونے پر پارا اور آکسیجن گیس کی تشکیل کرتا ہے۔ نیز ، ایک رد عمل کو سڑنے والے رد عمل کے طور پر سمجھا جاتا ہے یہاں تک کہ اگر ایک یا زیادہ مصنوعات ابھی بھی ایک مرکب ہیں۔ دھات کا کاربونیٹ ٹوٹ جاتا ہے جس سے دھات آکسائڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ گیس تشکیل پاتی ہے۔ مثال کے طور پر کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم آکسائڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ میں گل جاتا ہے۔
2CuO => 2Cu + O2 NH4کل => ایچ سی ایل + NH3 کیو (OH)2 => کیو + H2O 2 ایچ جی او => 2 ایچ جی + O2 C2H5اوہ => سی2H4 + H2O 2CH4 => سی2H2 + 2H2 بی سی ایل2 => سی ایل2 + Ba تمام سڑنے والے رد عمل کو دیکھیںآکسیکرن میں کمی (ریڈوکس) رد عمل کیمیائی رد عمل کی ایک قسم ہے جس میں دو پرجاتیوں کے مابین الیکٹرانوں کی منتقلی شامل ہے۔ آکسیکرن میں کمی کا رد عمل کوئی بھی کیمیائی رد عمل ہوتا ہے جس میں ایک الیکٹران حاصل کرنے یا کھونے سے انو ، ایٹم ، یا آئن کی آکسیکرن نمبر تبدیل ہوجاتی ہے۔ ریڈوکس کے رد عمل زندگی کے کچھ بنیادی کاموں کے ل common عام اور اہم ہیں جن میں روشنی سنتھیسس ، سانس ، دہن ، اور سنکنرن یا زنگ آلودگی شامل ہیں۔
3H2O + 2 بی => 3 ایچ2 + B2O3 2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 => ایچ2O + K2SO4 + 2K2MnO4 2CH3کوہ + مگ => ایچ2 + مگ (CH)3COO)2 2H2 + CH3CN => سی2H5NH2 8Al + 3 فی3O4 => 4Al2O3 + 9 فی 2C + 2Li => لی2C2 4 ایچ سی ایل + پی بی او2 => سی ایل2 + 2H2O + پی بی سی ایل2 آکسیکرن میں کمی کے تمام رد عمل کو دیکھیںA + BC → AC + B عنصر A اس عام رد عمل میں ایک دھات ہے اور عنصر بی کی جگہ لے لیتا ہے ، اس کے ساتھ ساتھ مرکب میں موجود ایک دھات۔ اگر متبادل عنصر غیر دھات ہے تو ، اس کو لازمی طور پر کسی اور دھات کو کسی کمپاؤنڈ میں تبدیل کرنا ہوگا ، اور یہ عام مساوات بن جاتا ہے۔ بہت ساری دھاتیں آسانی سے تیزاب کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتی ہیں ، اور جب وہ ایسا کرتے ہیں تو ردِ عمل میں سے ایک ہائیڈروجن گیس ہے۔ زنک پانی زنک کلورائد اور ہائیڈروجن پر ہائیڈروکلورائڈ ایسڈ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے (نیچے دی گئی شکل دیکھیں)۔
2AlCl3 + 3 ایم جی => 2 ایل + 3 ایم جی سی ایل2 Br2 + 2AgI => 2AgBr + I2 Zn + CuCl2 => کیو + زیڈ سی ایل2 C2H5OH + CH3COOH => H2O + CH3COOC2H5 C2H2 + 2Na => H2 + Na2C2 Cl2 + 2NaI => میں2 + 2NaCl C6H5Cl + 2NaOH => C6H5اونا + H2O + NaCl تمام متبادل تبدیلی دیکھیںاس رد عمل میں AB + CD → AD + CB A اور C مثبت چارج کیشنز ہیں ، جبکہ B اور D منفی چارج شدہ anions ہیں۔ عام طور پر مرکبات کے درمیان پانی کے حل میں دو مرتبہ رد reac عمل ہوتے ہیں۔ کسی ردعمل کا سبب بننے کے ل the ، مصنوعات میں سے ایک عام طور پر ٹھوس سالی ، گیس ، یا پانی جیسے آناخت مرکب ہوتا ہے۔ ایک ری ایکٹینٹ سے آنے والے کیشنز دوسرے ری ایکٹنٹ کے آئنوں کے ساتھ ایک ناقابل تحلیل آئنک کمپاؤنڈ تشکیل دینے پر ایک ری ایکٹنٹ سے آنے والی کلیشنوں کو جوڑتے ہیں۔ مندرجہ ذیل ردعمل اس وقت ہوتا ہے جب پوٹاشیم آئوڈائڈ اور لیڈ (II) نائٹریٹ کے آبی حل مل جاتے ہیں۔
سینٹرل ایشیا آن لائن + H2SO4 => ایچ2O + کاسو4 (NH)4)2CO3 + 2NaOH => 2H2O + Na2CO3 + 2NH3 2KOH + CuCl2 => کیو (OH)2 + 2KCl 2 اگنو3 + Na2SO4 => 2 نہیں3 + Ag2SO4 C6H5Cl + NaOH => C6H5OH + NaCl 3 ایچ سی ایل + CR (OH)3 => 3 ایچ2O + CRCl3 2HI + Na2CO3 => ایچ2O + 2NaI + CO2 تمام ڈبل متبادل ردعمل دیکھیںدلچسپ معلومات صرف کچھ لوگ جانتے ہیں
آمدنی والے اشتہارات اعلی معیار کے ساتھ مواد کو برقرار رکھنے میں ہماری مدد کرتے ہیں ہمیں اشتہارات کیوں لگانے کی ضرورت ہے؟ : ڈی
میں ویب سائٹ (بند) کی حمایت نہیں کرنا چاہتا - --(